Таблиці та матеріали на допомогу учням

ДИНАМІЧНА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА

За допомогою цієї динамічної Періодичної системи Ви зможете визначити властивість та місцеположення будь-якого хімічного елемента

________________________________________________________________________________

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ

1. Взаємодія з водою (найголовніша властивість). Утворюється продукт реакції:

Основа (луг), якщо в реакцію вступає основний оксид

Кислота, якщо в реакцію вступає кислотний оксид

Амфотерні оксиди з водою НЕ РЕАГУЮТЬ!

2. Взаємодія оксидів один з одним. Утворюється продукт реакції СІЛЬ

Основні оксиди	Кислотні	Амфотерні
Реагує з кислотними, основний з основним не взаємодіє! : Na2O/основний/ + SO3/кислотний/ = Na2SO4 CuO + P2O5 = Cu3(PO4)2	Реагує з основними, кислотний з кислотним не взаємодіє! : N2O3/кислотний/+K2O/основний/ = 2KNO3 CO2+MgO=MgCO3↓	BeO/амфот/+CO2/кислотний/=BeCO3 ZnO/амфот/ +BaO/основний/=BaZnO2

3. Взаємодія з кислотами. В таку реакцію вступають лише основні і амфотерні оксиди. Продукти реакції, що утворюються – СІЛЬ + ВОДА

Основні оксиди	Кислотні	Амфотерні
3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O	НЕ ВЗАЄМОДІЮТЬ	Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + Н2O

4. Взаємодія з лугами. В таку реакцію вступають лише кислотні і амфотерні оксиди. Продукти реакції, що утворюються – СІЛЬ + ВОДА

Основні оксиди	Кислотні	Амфотерні
НЕ ВЗАЄМОДІЮТЬ	SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + Н2O N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + Н2O	Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2/натрій метаалюмінат/ + H2O ZnO + 2KOH = K2ZnO2/калій цинкат/+ Н2O Ці реакції відбуваються під дією температури під час сплавляння

P.S. Неметалічні елементи утворюють КИСЛОТНІ оксиди, які утворюють КИСЛОТИ (при взаємодії з водою), і вони ж формують КИСЛОТНІ ЗАЛИШКИ (див. форзац підручника позаду, враховуюємо заряд кислотного залишку). Наприклад:

N2O3 – HNO2 – нітритна кислота,  NO21-  -кислотний залишок; N2O5 – HNO3 – нітратна кислота,  NO31-  -кислотний залишок; Р2О5 – ортофосфорна кислота, РО43- - кислотний залишок

SO2 – H2SO3 – сульфітна кислота, SO32- -   кислотний залишок; SO3 – H2SO4 – сульфатна кислота, SO42- -   кислотний залишок

Металічні елементи утворюють ОСНОВНІ оксиди, які утворюють ОСНОВИ/ ЛУГИ (при взаємодії з водою)

 _________________________________________________________________________________

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ

ХІМІЧНА РЕАКЦІЯ МІЖ КИСЛОТОЮ ТА ОСНОВОЮ З УТВОРЕННЯМ СОЛІ І ВОДИ НАЗИВАЄТЬСЯ РЕАКЦІЄЮ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ.

ЗАЗВИЧАЙ ПРОТІКАЄ З ВИДІЛЕННЯМ ТЕПЛА
______________________________________________________________________

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМФОТЕРНИХ ГІДРОКСИДІВ

/НАГАДУЮ, ЩО ДО ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ, ЩО УТВОРЮЮТЬ АМФОТЕРНІ ОКСИДИ, НАЛЕЖАТЬ: 

Al (III), Be, Cr(III), Fe(III), Zn(II).

Амфотерні оксиди – це такі, що виявляють властивості як основних, так і кислотних оксидів/

Алюміній гідроксид Al(OH)3	Цинк гідроксид Zn(OH)2
1.ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТАМИ
Al(OH)3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O	Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
2. ВЗАЄМОДІЯ З ЛУГАМИ
При сплавлянні: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O Утвориться калій метаалюмінат і вода; При реакції у розчині: Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] Утвориться калій тетрагідроксоалюмінат і вода	При сплавлянні: Zn(OH)2+ KOH = K2ZnO2 + 2H2O Утвориться калій цинкат і вода; При реакції у розчині: Zn(OH)2+ KOH = K2[Zn(OH)4] Утвориться калій тетрагідроксоцинкат і вода

За аналогією відбуватимуться реакції для всіх хімічних «амфотерних» елементів
______________________________________________________

КОЛІР ІНДИКАТОРІВ В РІЗНИХ СЕРЕДОВИЩАХ

/нагадую, що ІНДИКАТОР - це речовина, що змінює колір в різних середовищах: у кислотному, лужному, нейтральному/

________________________________________________________________________

РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ дозволяє нам з'ясувати, чи зможе кислота вступити в реакцію з металом: метали, що стоять в ряду активності ДО ВОДНЮ, витісняють водень з кислот
____________________________________________________________________________

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ

Хімічна властивість	Рівняння реакції
1.     Дія на індикатори	Дивимось таблицю ІНДИКАТОРИ
2.     Взаємодія з металами	З активними металами, що стоять у РЯДУ АКТИВНОСТІ до ВОДНЮ взаємодіють з утворенням СОЛІ та Н2↑: 2Al + 3H2SO4/розбавлена/ → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl  → ZnCl2 + H2↑ /Обов’язково вказуємо стрілочкою догори ↑, що утворюється газ/ Відбувається реакція ЗАМІЩЕННЯ:  РЕАКЦІЯ, В ХОДІ ЯКОЇ АТОМИ ПРОСТОЇ РЕЧОВИНИ ВИТІСНЯЮТЬ АТОМИ ЗІ СКЛАДНОЇ РЕЧОВИНИ /тобто заміщують їх собою/
3.     Взаємодія з основними оксидами	Утворюються продукти реакції: СІЛЬ + Н2О 2HCl + BaO→ BaCl2 + H2O H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O Відбувається реакція ОБМІНУ: це реакція, в ході якої дві складні речовини обмінюються КАТІОНАМИ та утворюють дві нові складні речовини
4.     Взаємодія з основами	Утворюються продукти реакції: СІЛЬ + Н2О Відбувається реакція НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ: H2SO4 + Ca(OH)2→ CaSO4 + 2H2O 2HNO3 + Cu(OH)2→ Cu(NO3)2 + 2H2O
5.     Взаємодія з солями /нагадую, солі – це  сполуки, що складаються з катіону метала та кислотного залишку; заряд кислотного залишку можемо з’ясувати, переглянувши форзац підручника/	Утворюються продукти реакції: СІЛЬ і СЛАБША КИСЛОТА /ніж та, що вступила в реакцію/ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3

**********************************

ПОШИРЕНІ КИСЛОТИ

************************************

СОЛІ

Нагадую, що СОЛІ - це сполуки, що складаються з атомів МЕТАЛІВ і КИСЛОТНИХ ЗАЛИШКІВ

  ******************

Хімічні Властивості СЕРЕДНІХ солей

Хімічна властивість	Рівняння реакції
1.       ВЗАЄМОДІЯ З МЕТАЛАМИ: Вступають в реакцію з тими металами, що стоять в ряду активності металів ДО елемента, що входить в состав солі /вийняток складають ДУЖЕ АКТИВНІ метали/ Утвориться СІЛЬ + МЕТАЛ	Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 / Fe в ряду активності металів стоїть ДО Cu. Тому реакція відбувається/ РЕАКЦІЯ ЗАМІЩЕННЯ Cu+ FeSO4 – рекція не йде, бо Cu в ряду активності металів стоїть ПІСЛЯ Fe Сu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 Сu розташований ДО Ag, отже, реакція йде Ag + Cu(NO3)2 – реакція не йде
2.       ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТАМИ Вступають в реакцію з такими кислотами, що СИЛЬНІШІ, ніж ті, кислотні залишки яких входять до складу солі Утвориться СІЛЬ + КИСЛОТА	K2S + 2HCl → 2KCl + H2S /сіль K2S  утворена металічним елементом Калій та кислотою H2S. Сульфідна кислота (H2S) слабкіша за HCl. Тому сіль K2S зможе вступити в реакцію з хлоридною кислотою/ H2S + KCl – реакція не йде, бо сульфідна кислота слабка, а хлоридна (з якої в даному випадку утворена сіль KCl ) дуже сильна
3.       ВЗАЄМОДІЯ З ЛУГАМИ Утвориться  СІЛЬ + НЕРОЗЧИННА ОСНОВА НЕРОЗЧИННІ ОСНОВИ з солями НЕ ВЗАЄМОДІЮТЬ!	CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2↓+ 2KCl Fe(NO3)3 + 3LiOH → Fe(OH)3↓+ 3LiNO3 Зверніть увагу, що утворена основа випадає  в осад!
4.       ВЗАЄМОДІЯ З ІНШИМИ СОЛЯМИ Реакція між двома солями відбувається лише тоді, коли обидві солі розчинні у воді, а одна з новоутворених солей випадає в осад!!!!!!!	BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓ AgNO3 + BaCl2 →  Ba(NO3)2 + AgCl ↓ РЕАКЦІЯ ОБМІНУ
5.       РОЗКЛАДАННЯ ПІД ЧАС НАГРІВАННЯ	2KNO3 = 2KNO2 + O2

***********************

ТАБЛИЦЯ РОЗЧИННОСТІ РЕЧОВИН У ВОДІ

*****************************